Barium hidroksida (Ba(OH)2): sifat, risiko, dan kegunaan - Sains - 2023 (2023)

Feliz

• sifat barium hidroksida
• reaktivitas dan bahaya
• koneksi visual
• Kontak kulit
• Inhalasi
• proses menelan
• Aplikasi
• 1- Industri
• 2- Laboratorium
• 3- Katalis dalam reaksi Wittig-Horner
• 4- Kegunaan lain
• Referensi

HAIbarium hidroksidaadalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)₂(H₂HAI)_X. Ini adalah basa kuat dan mungkin dalam bentuk anhidrat, monohidrat, atau oktohidrat. Bentuk monohidrat, juga disebut air barit, adalah yang paling umum dan digunakan secara komersial. Struktur senyawa anhidrat dan monohidrat ditunjukkan pada Gambar 1.

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) dalam air: BaO + 9H₂O → Ba(OH)₂8 jam₂O. Mengkristal sebagai oktahidrat, yang menjadi monohidrat saat dipanaskan di udara. Pada 100 °C dalam kondisi vakum, monohidrat akan menghasilkan BaO dan air.

Monohidrat menggunakan struktur berlapis (Gambar 2). ba pusat²⁺Mereka menggunakan geometri oktahedral. Setiap pusat ba²⁺dihubungkan oleh dua penaut air dan enam penaut hidroksida, yang masing-masing terhubung dua kali dan tiga kali lipat ke pusat Ba²⁺jerami.

Dalam oktahidrat, Ba berada di tengah²⁺Individu lagi memiliki delapan koordinat tetapi tidak berbagi ligan (barium hidroksida, S.F.).

sifat barium hidroksida

Barium hidroksida adalah kristal oktahedral putih atau transparan. Tidak adanya bau dan rasa kaustik (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional., 2017). Penampilannya ditunjukkan pada gambar 3 (IndiaMART InterMESH Ltd., S.F.).

Bentuk anhidrat memiliki berat molekul 171,34 g/mol, densitas 2,18 g/ml, titik leleh 407 °C, dan titik didih 780 °C (Royal Society of Chemistry, 2015). .

Bentuk monohidrat memiliki berat molekul 189,355 g/mol, densitas 3,743 g/ml, dan titik leleh 300 °C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bentuk oktohidrat memiliki berat molekul 315,46 g/mol, densitas 2,18 g/ml, dan titik leleh 78 °C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini sedikit larut dalam air dan tidak larut dalam aseton. Ini adalah basa kuat dengan pKa 0,15 dan 0,64 untuk OH pertama dan kedua^–masing-masing.

Barium hidroksida bereaksi dengan cara yang mirip dengan natrium hidroksida (NaOH), tetapi kurang larut dalam air. Secara eksotermis menetralkan asam untuk membentuk garam dan air. Dapat bereaksi dengan aluminium dan seng untuk membentuk logam oksida atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen.

Ini dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksida.

Dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan/atau beracun dengan garam amonium, nitrida, senyawa halogen organik, berbagai logam, peroksida, dan hidroperoksida. Campuran dengan getah terklorinasi meledak saat dipanaskan atau digiling (BARIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 2016).

Barium hidroksida terurai menjadi barium oksida ketika dipanaskan hingga 800 ° C. Reaksi dengan karbon dioksida menghasilkan barium karbonat. Larutan berairnya yang sangat basa mengalami reaksi netralisasi dengan asam. Dengan demikian, membentuk barium sulfat dan barium fosfat dengan asam sulfat dan fosfat.

H₂JADI₄+ Ba(OH)₂rendah₄+2 jam₂HAI

Reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida. Pengendapan banyak garam barium yang tidak larut atau sedikit larut dapat terjadi sebagai akibat dari reaksi penggantian ganda ketika larutan berair barium hidroksida dicampur dengan banyak larutan garam logam lainnya.

Mencampur barium hidroksida terhidrasi padat dengan amonium klorida padat dalam gelas kimia menyebabkan reaksi endotermik menghasilkan cairan, dengan pembebasan amonia. Suhu turun drastis menjadi sekitar -20ºC (Royal Society of Chemistry, 2017).

Ba(OH)₂(2) + 2 jam₄Cl(s) → BaCl₂(ac) + 2NH₃(g) +H₂HAI

Ba(OH)2 bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan barium karbonat. Ini diungkapkan oleh reaksi kimia berikut:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

reaktivitas dan bahaya

Barium hidroksida diklasifikasikan sebagai senyawa yang stabil dan tidak mudah terbakar yang bereaksi cepat dan eksotermis dengan asam dan tidak sesuai dengan karbon dioksida dan kelembapan. Senyawa itu beracun dan, sebagai basa kuat, bersifat korosif.

Jika terhirup, tertelan, atau terkena kulit dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan bahan cair dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata.

Kontak dengan kulit harus dihindari. Efek kontak atau inhalasi mungkin tertunda. Api dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif dan/atau beracun. Air limbah dari pengendalian kebakaran dapat bersifat korosif dan/atau beracun dan menyebabkan kontaminasi.

koneksi visual

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dibilas dengan air yang banyak selama minimal 15 menit dengan air dingin.

Kontak kulit

Jika terjadi kontak kulit, area yang terkena harus segera dibilas setidaknya selama 15 menit dengan banyak air atau asam lemah seperti cuka, lepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan losion.

Cuci pakaian dan sepatu sebelum digunakan kembali. Jika kontak parah, cuci dengan sabun disinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Inhalasi

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernapas, berikan pernapasan buatan. Jika sulit bernapas, berikan oksigen.

proses menelan

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Lembar Data Keamanan Bahan untuk barium hidroksida monohidrat, 2013).

Aplikasi

1- Industri

Secara industri, barium hidroksida digunakan sebagai prekursor senyawa barium lainnya. Monohidrat digunakan untuk mengeringkan dan mendesulfasi berbagai produk. Aplikasi ini memanfaatkan kelarutan barium sulfat yang sangat rendah. Aplikasi industri ini juga berlaku untuk penggunaan laboratorium.

Barium hidroksida digunakan sebagai aditif dalam termoplastik (seperti resin fenolik), penggoresan dan penstabil PVC untuk meningkatkan sifat plastik. Bahan ini digunakan sebagai aditif untuk pelumas dan oli.

Aplikasi industri lain dari barium hidroksida meliputi pembuatan gula, pembuatan sabun, saponifikasi lemak, peleburan silikat, dan sintesis kimia senyawa barium dan senyawa organik lainnya (BARIUM HYDROXIDE, S.F.).

2- Laboratorium

Barium hidroksida digunakan dalam kimia analitik untuk titrasi asam lemah, terutama asam organik. Larutan berairnya yang jernih dijamin bebas karbonat, tidak seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida, karena barium karbonat tidak larut dalam air.

Hal ini memungkinkan penggunaan indikator seperti fenolftalein atau timolftalein (dengan perubahan warna basa) tanpa risiko kesalahan titrasi karena adanya ion karbonat, yang jauh lebih basa (Mendham, Denney, Barnes, & Thomas, 2000).

Barium hidroksida kadang-kadang digunakan dalam sintesis organik sebagai basa kuat, misalnya untuk hidrolisis ester dan nitril:

Barium hidroksida juga digunakan dalam dekarboksilasi asam amino, melepaskan barium karbonat dalam prosesnya.

Ini juga digunakan dalam pembuatan siklopentanon, dietil alkohol, dan gamma-lakton D-Gulonic.

3- Katalis dalam reaksi Wittig-Horner

Reaksi Wittig-Horner, juga dikenal sebagai reaksi Horner-Wadsworth-Emmons (atau reaksi HWE) adalah reaksi kimia yang digunakan dalam kimia organik untuk menstabilkan karbon fosfonat dengan aldehida (atau keton) untuk menghasilkan terutama E-alkena (trans).

Reaksi sonokimia Wittig-Horner dikatalisis oleh barium hidroksida teraktivasi dan terjadi pada antarmuka padat-cair.

Proses sonokimia terjadi pada suhu kamar dan dengan berat katalis dan waktu reaksi yang lebih sedikit daripada proses termal. Dalam situasi ini diperoleh hasil yang mirip dengan proses termal.

Dalam karya (J. V. Sinisterra, 1987) pengaruh kinerja waktu sonikasi, berat katalis dan pelarut dianalisis. Sejumlah kecil air harus ditambahkan agar reaksi berlangsung.

Sifat situs aktif katalis aktif dalam proses dianalisis. Mekanisme ETC diusulkan untuk proses sonokimia.

4- Kegunaan lain

Barium hidroksida memiliki kegunaan lain. Ini digunakan untuk berbagai keperluan, seperti:

• Pembuatan alkali.
• konstruksi kaca.
• Vulkanisasi karet sintetis.
• penghambat korosif.
• Seperti cairan pengeboran, pestisida dan pelumas.
• Untuk obat kuali.
• Untuk menghaluskan minyak nabati dan hewani.
• Untuk lukisan dinding.
• Dalam melembutkan air.
• Sebagai bahan dalam pengobatan homeopati.
• Untuk membersihkan tumpahan asam.
• Ini juga digunakan dalam industri gula untuk menyiapkan gula bit.
• Bahan bangunan.
• Produk listrik dan elektronik.
• Penutup lantai.

Referensi

1. HIDRÓXIDO DE BARIUM MONOHYDRATE. (2016). Diperoleh dari cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
2. barium hidroksida. (S.F.). Recuperado dechemicallearner:chemicallearner.com.
3. BARIUM HIDROKSIDA. (S.F.). Diperoleh dari Chemicalland21: Chemicalland21.com.
4. IndiaMART InterMESH Ltd .. (S.F.).barium hidroksida. Diambil dari indiamart: dir.indiamart.com.
5. V. Sinisterra, AF (1987). Ba(OH)2 sebagai katalis dalam reaksi organik. 17. Reaksi Wittig-Horner dari antarmuka padat-cair dalam kondisi sonokimia.Jurnal Kimia Organik 52 (17), 3875-3879. researchgate.net.
6. Lembar Data Keselamatan Bahan Barium Hidroksida Monohidrat. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com/msds.
7. Mendham, J., Denney, R.C., Barnes, JD dan Thomas, M.J. (2000).Analisis Kimia Kuantitatif Vogel (edisi ke-6).New York: Prentice Hall.
8. Pusat Informasi Bioteknologi Nasional. (2017, 28 Maret).Database Komposit PubChem; CID=16211219. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Perhimpunan Kimia Kerajaan. (2015).barium hidroksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
10. Perhimpunan Kimia Kerajaan. (2015).Barium hidroksida hidrat (1:2:1). Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
11. Perhimpunan Kimia Kerajaan. (2015).Dihidroksibarium hidrat (1:1). Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
12. Perhimpunan Kimia Kerajaan. (2017).reaksi padat endotermik. Diperoleh dari: belajar-kimia: rsc.org.